2.学会运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法分析处理问题。通过小组讨论，增强团结协作和与人沟通的能力。

　　学生根据所学知识能够获得：能与指示剂反应，酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。

　　多媒体播放视频：生活中在清洗烧水壶的水垢时，使用食醋浸泡一会儿后，水垢非常容易就被清洗掉。

　　教师讲解，水垢和醋的反应也是酸和碱之间的反应。引出本节课课题——中和反应。

　　教师进行演示实验：向含有NaOH溶液的试管中加入HCl，引导学生观察现象，并追问：酸和碱两者之间会发生啥反应呢？

　　学生观察不到该反应的实验现象，教师引导学生思考：那么借助于什么方式能观察到这个反应的现象呢？

　　组织学生以前后4人为一小组，讨论如何利用酸碱指示剂去观察酸和碱的反应，得出实验方案。

　　学生通过讨论能得出实验方案为：向烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌。

　　教师通过多媒体播放微观动图，引导学生从微观层面了解NaOH与HCl的反应实质。

　　学生通过观察得出NaOH中的OH-与HCl中的H+结合生成H2O，Na+和Cl-留在了溶液中最终形成了NaCl溶液。

　　教师补充：NaOH和HCl之间发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续讲解像NaCl这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。像这是酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。氢氧化钠和盐酸反应时生成的氯化钠溶于水，所以在不借助酸碱指示剂时看不到这个反应的实验现象。

　　师：上课，同学们好！上节课我们学习了酸和碱的相关性质，同学们来回忆一下酸和碱都能与哪些指示剂反应反应，现象又是什么呢？

　　师：那酸和碱之间有什么反应呢？带着这样的一个问题我们的角度来看一下生活中用食醋清洗水壶的水垢的视频。

　　师：其实水垢与醋之间的反应也是酸和碱的反应。那这个反应到底是怎么发生的？又有怎样的特点呢？我们今天这节课就来学习一下。

　　师：咱们化学是一个非常严谨的学科。是否发生反应一定要通过实验验证。老师准备了两瓶试剂，一瓶是NaOH溶液，一瓶是HCl溶液，现在老师向含有NaOH溶液的试管中加入HCl，同学们注意学生观察，观察一下实验现象是什么？

　　师：如果想观察到现象，判断是否发生反应需要借助于什么方式能观察到这个反应的现象呢？

　　师：回答的非常准确。那么如何利用酸碱指示剂去观察酸和碱的反应呢？同学们可以前后4人为一小组进行讨论，一会我们请小组代表来分享一下你们小组的实验方案。

　　生：向烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌。观察实验现象。

　　师：同学们讨论的非常好，对于之前的知识掌握的非常扎实。现在老师按照实验步骤进行演示，同学们注意仔细观察实验现象。

　　师：同学们观察的都非常仔细。那能否确定发生了化学变化呢？产物是哪种物质呢？现在请同学们来观看一下多媒体播放的微观动图，看看从微观层面到底是怎么样做反应的。

　　生：NaOH中的OH-与HCl中的H+结合生成H2O，Na+和Cl-留在了溶液中最终形成了NaCl溶液。

　　师：现在我们大家都知道了生成物，老师想请一名同学到黑板上来书写一下相应的化学方程式,其他同学在练习本上书写。

　　师：书写非常认真，准确。相信同学们都熟练掌握了书写化学方程式的要点。其中像NaCl这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。而像NaOH和HCl这种酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。由于氢氧化钠和盐酸反应时生成的氯化钠溶于水，所以在不借助酸碱指示剂时看不到这个反应的实验现象。

　　师：看来同学们都掌握了本节课的内容。现在请在练习本上书写完成多媒体上呈现的氢氧化钙和盐酸以及氢氧化钠和硫酸的化学方程式。

　　师：总结的很到位，相信同学们经过本节课的学习都能很好的掌握中和反应的相关知识。

　　师：化学与我们的生活息息相关，课下同学们可以查阅资料找一找生活中的其他应用中和反应的实例并完成我们的课后练习题。好，同学们，下课！

　　中和反应在生活中有很多应用，比如在教学过程中提到的用食醋清洗水垢，还可以可用氢氧化铝来治疗胃酸过多，用氢氧化钙来改良酸性土壤，用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水，去调节废水的pH达到符合的标准，还有被蚊虫叮咬了,蚊虫会在你体内注入一种叫蚁酸的酸性物质,你就特别痒,可以涂抹点肥皂水就不痒了，这也是应用了酸碱中和的原理。

　　中和反应是化学反应中复分解反应的一种。在中和反应中酸和碱反应生成盐和水。发生反应的实质是酸能电离产生氢离子，碱电离产生氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子会发生反应，会结合成水，并在反应过程中释放出热量。由于中和反应生成的盐大多数是溶于水的，所以在发生反应时无显著的反应现象，因此就需要借助酸碱指示剂来观察。

　　1.教师请学生从氧化还原的角度推测卤素单质的性质。学生初步预测卤素单质的性质。

　　3.教师请学生从原子结构的角度推测不同卤素单质与卤素单质反应的难易程度。

　　4.教师请学生观察卤素单质与氢气反应的实验视频，请学生根据视频判断自己的预测是否准确。

　　5.学生总结卤素单质与氢气反应过程中的现象，并用表格的形式进行汇总。教师进一步提出问题：请回忆卤素单质与氢气的反应，尝试总结生成的氢化物的稳定性。

　　8.教师提出问题：请同学们观察以上的递变性，尝试总结卤素单质与氢气反应中的递变性。

　　由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。

　　师：大家一起来看一下，老师手里是卤素单质几瓶不一样的颜色的气体，请同学们利用所学知识猜测分别是哪些气体？

　　师：回答的非常对，上节课中已经学习了卤素单质的物理性质，这节课咱们就来一起看一下卤素单质有哪些化学性质呢？

　　师：通过以前咱们学习的化学反应过程中，大家会发现卤元素通常显的是什么电性？

　　师：在氧化还原反应过程中，单质变成负离子，那么说明它具有怎样的性质呢？发生怎样的反应？

　　生：最外层都有7个电子，容易得到1个电子，表现出很强的非金属性，化合价都是-1；

　　生：随核电荷数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故从氟到碘，金属性逐渐减弱。

　　师：这只是大家的一些简单的猜想，那到底是不是通常情况下，卤单质起到的是氧化剂发生还原反应呢，接下来咱们来一起一段视频，看一下卤单质与氢气的化学反应，是不是跟大家推测它们性质一样？

　　师：大家说的不错哦观察的很仔细。通过这样的现象，你们可以得出怎样的结论呢？

　　师：说的不错，跟咱们预测的猜想是一样的，从上述实验除了能知道它的氧化性逐渐减弱外，咱们还能够获得它的生成，氢化物的稳定性是怎样的？

　　生：碘与氢气的反应--碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应。

　　师：通过老师的巡视发现大家的答案基本正确，看来对这个知识掌握的都很到位。

　　学校图书馆应配备足够的科普读物、专业书籍和报纸杂志，收集”些与本地环境、资源、能源和化学工业相关的信息资料，为学生自主学习、开展实验或科学探究活动提供帮助。

　　自然博物馆、科技馆、高等学校、科研机构、化工厂农科站和养殖（种植）场等都蕴涵着丰富的课程资源，可采用参观、访问、讲座、讨论和实习等方式，帮助学生开阔视野，让学生亲身感受化学与社会、科技、生产和生活的密切关系。

　　根据学校所在地区的实际，开发、利用和管理好具有本地特色的课程资源，有利于把化学课程学习与培育学生的实践能力及热爱家乡的情感有机地结合起来。